在AgNO3.Cu (NO3)2和Zn (NO3)2混合溶液中.加入一定量的铁粉.充分反应后过滤.在滤渣中加入稀盐酸.有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤液中一定——青夏教育精英家教网——

在AgNO₃、Cu （NO₃）₂和Zn （NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定有Fe（NO₃）₃
B．滤液中一定有Cu（NO₃）₂
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCO₂中含有N_A个CO₂分子
B．9gH₂O中含有的电子数为5N_A
C．1molNa作为还原剂可失去的电子数为N_A
D．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9N_A个Na⁺

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）
A．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-
B．Na⁺、H⁺、SO₄^2-
C．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-
D．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）
A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
C．石灰石溶解在稀HCl中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═H₂O+BaSO₄↓

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均为-2价）．下列说法不正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2
B．H₂C₂O₄在反应中被氧化
C．K₂SO₄是还原产物
D．8molKClO₃参加反应有8mol电子转移

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为______．
（2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的蔗糖溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是______、______．

现有下列十种物质：①Cu（OH）₂ ②干冰 ③Cu ④纯碱⑤BaCl₂⑥Ca（OH）₂ ⑦稀硝酸 ⑧盐酸 ⑨A1₂（SO₄）₃ ⑩KHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

分类标准	氧化物	非电解质
属于该类的物质

写出④在水中的电离方程式为______．
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）₂______ Fe₂O₃______ Na₂FeO₄______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，用______物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式______．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na₂FeO₄的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数______．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”“还原性”）．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：______．
（2）操作Ⅲ的名称是______，所需用到的玻璃仪器有______．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是______，选用的试剂为______．

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm^-3的浓硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）

0 64297 64305 64311 64315 64321 64323 64327 64333 64335 64341 64347 64351 64353 64357 64363 64365 64371 64375 64377 64381 64383 64387 64389 64391 64392 64393 64395 64396 64397 64399 64401 64405 64407 64411 64413 64417 64423 64425 64431 64435 64437 64441 64447 64453 64455 64461 64465 64467 64473 64477 64483 64491 203614