甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是

A.
简单离子半径：丁>丙>乙>甲
B.
气态氢化物的稳定性：甲>乙
C.
甲与丙形成的化合物仅有一种
D.
丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.
2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A
B.
常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N_A
C.
22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A
D.
物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1 N_A

下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是

A.
能燃烧生成CO₂和水
B.
能发生加成反应
C.
能与酸性KMnO₄发生氧化反应
D.
能与氯化氢反应生成氯乙烯

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为ag，则该混合物

A.
所含共用电子对数目为（a/7+1）N_A
B.
所含碳氢键数目为aN_A/7
C.
燃烧时消耗的O₂一定是33．6a/14L
D.
所含原子总数为aN_A/14

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^-1,0.1 mol·L^-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是多少( mol·L^-1)

A.
0.15
B.
0.225　　　
C.
0.35
D.
0.45

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.
含0.1 mol BaCl₂的溶液中Cl^-数为0.1N_A
B.
22 g CO₂所含有的分子数为0.5N_A
C.
11.2 L CO₂所含有的分子数为0.5N_A
D.
常温下N_A个Cl₂分子所占有的体积为22.4 L

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10^-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A.
2.24L　　
B.
4.48L
C.
1.12L　　
D.
11.2L

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A.
小于1.2mol
B.
0.8mol
C.
大于0.8mol
D.
小于0.8mol

下列说法正确的是

A.
原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.
原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C.
可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D.
非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃·xH₂O，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是

A.
④⑤
B.
③④
C.
②⑤
D.
①②

0 6334 6342 6348 6352 6358 6360 6364 6370 6372 6378 6384 6388 6390 6394 6400 6402 6408 6412 6414 6418 6420 6424 6426 6428 6429 6430 6432 6433 6434 6436 6438 6442 6444 6448 6450 6454 6460 6462 6468 6472 6474 6478 6484 6490 6492 6498 6502 6504 6510 6514 6520 6528 203614