应用元素周期律分析下列推断.其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIIA族.其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二——青夏教育精英家教网——

（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥

如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为．
（2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为．

下图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A______，B______，C______，D______，E______
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现______ （填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：______．
（4）E为______ （填“金属”、“非金属”），其单质可能为______ （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是______．

X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30．
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）______，理由是______．
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是______（填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为______色的______（填化学式）．

下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）
A．澄清石灰水
B．含有尘埃的空气
C．雾
D．氢氧化铁胶体

经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质

下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）
A．碱性氧化物、氧化铁、FeO
B．酸性氧化物、碳酸气、CO₂
C．酸、硫酸、H₂S
D．盐、纯碱、NaOH

悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物

下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molH₃O⁺的质量是19g
D．摩尔质量与1mol该物质的质量相等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N_A
D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

0 64174 64182 64188 64192 64198 64200 64204 64210 64212 64218 64224 64228 64230 64234 64240 64242 64248 64252 64254 64258 64260 64264 64266 64268 64269 64270 64272 64273 64274 64276 64278 64282 64284 64288 64290 64294 64300 64302 64308 64312 64314 64318 64324 64330 64332 64338 64342 64344 64350 64354 64360 64368 203614