下列关于碱金属元素和卤素的说法中.错误的是( )A．随核电荷数的增加.碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中.锂原子失去最外层电子的能力最弱,卤素中.氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反——青夏教育精英家教网——

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与H₂的反应比氯单质与H₂的反应更剧烈

如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于（）
A．ⅥA
B．IVB
C．ⅢB
D．IVA

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H₂O
B．BF₃
C．CCl₄
D．HCl

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成+3价离子化合物
C．Tl（OH）₃是两性氢氧化物
D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱

第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（）
A．E是一种非金属元素
B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO₂
D．E位于元素周期表的IVA族

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）
A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．C＞A＞B
D．C＞B＞A

与27.0克水含有相同中子数的D₂O质量为（）
A．13.2g
B．20.1g
C．24.0g
D．30.0g

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）

A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙
D．最外层电子数：甲＞乙

下列递变规律正确的是（）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强
D．KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强

0 64159 64167 64173 64177 64183 64185 64189 64195 64197 64203 64209 64213 64215 64219 64225 64227 64233 64237 64239 64243 64245 64249 64251 64253 64254 64255 64257 64258 64259 64261 64263 64267 64269 64273 64275 64279 64285 64287 64293 64297 64299 64303 64309 64315 64317 64323 64327 64329 64335 64339 64345 64353 203614