如图所示各物质的相互转变中.A是由原子个数比为1:2:4的三种元素组成的化合物.其中某元素的质量分数为50%.J.K是日常食品中的调味剂.J为有机物.相对分子质量为60,常温下.C.D.F.H是气体.——青夏教育精英家教网——

如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：    ；J的结构简式：    ．
（2）写出反应①的化学方程式：    ．
（3）写出反应⑥的化学方程式：    ．
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是    ．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f= ．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是    ；
（4）实验2可得出的结论是    ；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：    ．

市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了    反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是    ．
（3）加入氯化钠的作用是    ．

850℃时反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度变化

时间/min	A	B	C	D
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃    850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
（3）反应在4min～5min之间，平衡    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
a．增加A的浓度  b．增加D的浓度  c．加压  d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），则此时的温度    850℃（填大于、小于或等于）．

铜和浓硝酸反应生成NO₂，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO₂混合气体共2.24L，求：
（1）参与反应的HNO₃的物质的量．
（2）生成的混合气体中NO的体积．

化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）
A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质¹³¹I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对¹³¹I的叙述错误的是（）
A．¹³¹I的质量数为131
B．1mol¹³¹I的质量为131
C．¹³¹I和¹²⁷I互为同位素
D．¹³¹I核外最外层电子数为7

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

下列电子式或结构式错误的是（）
A．OH^-的电子式

B．NH₄Br的电子式

C．CCl₄的电子式

D．H₂O的结构式H-O-H

0 64040 64048 64054 64058 64064 64066 64070 64076 64078 64084 64090 64094 64096 64100 64106 64108 64114 64118 64120 64124 64126 64130 64132 64134 64135 64136 64138 64139 64140 64142 64144 64148 64150 64154 64156 64160 64166 64168 64174 64178 64180 64184 64190 64196 64198 64204 64208 64210 64216 64220 64226 64234 203614