盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式:FeO+CO2(g)△H=-218kJ/molFe3O4+CO2(g——青夏教育精英家教网——

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是______．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为______．

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^-）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）= moL/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏．

如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）R为______（填“正”或“负”）极．
（2）A附近溶液的现象是______，B附近发生的电极反应式为______．
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动______（填A或B）．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______．

可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）根据图回答：
①压强 P₁比P₂______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
③温度t₁℃比t₂℃______（填高或低）；
④正反应______热（填吸或放）．

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其主要的原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．不使电池中渗泄的电解质溶液腐蚀其他物品
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D．回收其中石墨电极

曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）
A．勒夏特列
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．拉瓦锡

中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）
A．乙醇
B．乙酸
C．三氯乙烯
D．甘油

下列装置能构成原电池的是（）
A．

0 64001 64009 64015 64019 64025 64027 64031 64037 64039 64045 64051 64055 64057 64061 64067 64069 64075 64079 64081 64085 64087 64091 64093 64095 64096 64097 64099 64100 64101 64103 64105 64109 64111 64115 64117 64121 64127 64129 64135 64139 64141 64145 64151 64157 64159 64165 64169 64171 64177 64181 64187 64195 203614