相同温度下.体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1实验测得反应在起始.达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始——青夏教育精英家教网——

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3		放热 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol?L^-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
请写出气态肼与NO₂气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：______．
（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol^-1，H-H的键能为436kJ?mol^-1，N-H的键能为393kJ?mol^-1，计算合成氨反应生成1molNH₃的△H=______kJ?mol^-1．
（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH^-）=______
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=______．
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）．
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积．

某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：
①取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用 0.2020mol?L^-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图．
②再取25.00mL工厂废水放入锥形瓶中，加入 0.2020mol?L^-1NaOH溶液V₁ mL（过量），振荡．然后加入2～3滴甲基橙试液，用0.1012mol?L^-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸V₂mL．
③略．
（1）步骤①取25.00mL废水所用的仪器______，滴定时左手______，眼睛注视______．计算c（HCl）=______mol?L^-1．
（2）步骤②滴定至终点观察到的实验现象______．步骤②测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法______．若改进后步骤②消耗盐酸的体积为V₃mL．请列出计算c（MgCl₂）的表达式______．
（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤．

合成气（CO和H₂）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H₂），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式______
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，由反应（1）制备的合成气10m³（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为______kJ
（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______．
A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化 B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO₂）=1：1 D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=______、CO的平衡转化率=______、该反应的化学平衡常数K=______．
③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO₂）随时间变化的图象．

如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）通入CH₃OH的电极的电极反应式为______．
（2）丙池是铜的精炼池，则A电极的材料是______，烧杯中盛放的溶液是______，B电极反应式______．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象______，丁池的总反应方程式______ 2KOH+H₂↑+Cl₂↑

与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素．下列关于₄₆¹⁰³Pd、₄₆¹⁰⁴Pd的说法正确的是（）
A．质子数相同，互称为同位素
B．中子数相同，化学性质不同
C．核外电子数相同，是同一种核素
D．质量数不同，互称为同素异形体

下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是（）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO₃清洗
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．在250mL烧杯中，加入216mL水和24克NaOH固体，配制10%NaOH溶液
D．不慎将浓硫酸粘在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气ag，其中C-H键的数目约为

×N_A
B．1molFeCl₃制成胶体，所得胶体的分散质粒子数为N_A
C．0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．含有0.1mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
C．含有0.1mol?L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列涉及有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃，均可用于有机高分子材料
B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．溴在酒精中溶解度较大，因此可以用酒精萃取溴水中的溴
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

0 63886 63894 63900 63904 63910 63912 63916 63922 63924 63930 63936 63940 63942 63946 63952 63954 63960 63964 63966 63970 63972 63976 63978 63980 63981 63982 63984 63985 63986 63988 63990 63994 63996 64000 64002 64006 64012 64014 64020 64024 64026 64030 64036 64042 64044 64050 64054 64056 64062 64066 64072 64080 203614