水的电离过程为H2O?H++OH─.在不同温度下其平衡常数为K=1.0×10-14.K=2.1×10-14.则下列叙述正确的是( )A．[H+]随温度的升高而降低B．水的电离过——青夏教育精英家教网——

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（）
A．[H⁺]随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④

关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（）
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）
A．0.01mol?L^-1
B．0.017mol?L^-1
C．0.05mol?L^-1
D．0.50mol?L^-1

在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
A．a＞b
B．a=10^-4b
C．b=10^-4a
D．a=b

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（）
A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol?L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄
D．同时沉淀

某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO₃^-]=______．

0 63866 63874 63880 63884 63890 63892 63896 63902 63904 63910 63916 63920 63922 63926 63932 63934 63940 63944 63946 63950 63952 63956 63958 63960 63961 63962 63964 63965 63966 63968 63970 63974 63976 63980 63982 63986 63992 63994 64000 64004 64006 64010 64016 64022 64024 64030 64034 64036 64042 64046 64052 64060 203614