固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1?cm-1．利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是   （ ）

A．4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2
B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+
D．I2+2Rb++2e-=2RbI
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+
B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=1溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Al3+
D．在由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
下列说法正确的是（ ）
化学式电离常数
HClOK1=3×10-8
H2CO3 K2=4.3×10-7
 K3=5.6×10-11

A．用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式 MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O
B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）?xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（ ）

A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率
B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度
D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量
查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol?L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3
开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH：7.8
完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH：10.0
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH（ ）
A．12.4～14
B．7.8～10.0
C．10.0～10.8
D．3.7～5.2
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
下列说法正确的是（ ）
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol?L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）?c（S2-）＞Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol?L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有     （填序号）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol?L一1．
 0  63816  63824  63830  63834  63840  63842  63846  63852  63854  63860  63866  63870  63872  63876  63882  63884  63890  63894  63896  63900  63902  63906  63908  63910  63911  63912  63914  63915  63916  63918  63920  63924  63926  63930  63932  63936  63942  63944  63950  63954  63956  63960  63966  63972  63974  63980  63984  63986  63992  63996  64002  64010  203614 

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