下列说法正确的是( )A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关.而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应.改变压强.平衡常数(K)一定改变D．一般情况下.一元弱酸H——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（）
A．K_W随浓度的改变而改变
B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

当反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

下列离子组一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-
D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A
B．B
C．C
D．D

氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag⁺的浓度最小的是（）
A．0.1mol/L HCl
B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl₃
D．0.1mol/LMgCl₂

某温度（t℃）时，水的K_w=10^-13 mol²?L^-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b= ．

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^-）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．

0 63795 63803 63809 63813 63819 63821 63825 63831 63833 63839 63845 63849 63851 63855 63861 63863 63869 63873 63875 63879 63881 63885 63887 63889 63890 63891 63893 63894 63895 63897 63899 63903 63905 63909 63911 63915 63921 63923 63929 63933 63935 63939 63945 63951 63953 63959 63963 63965 63971 63975 63981 63989 203614