化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应.反应物浓度随反应时间变化如图所示.计算反应4-8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度.结果应是( )A．2.5 μmol?——青夏教育精英家教网——

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）

A．2.5 μmol?L^-1?min^-1和2.0 μmol?L^-1
B．2.5 μmol?L^-1?min^-1和2.5 μmol?L^-1
C．3.0 μmol?L^-1?min^-1和3.0 μmol?L^-1
D．5.0 μmol?L^-1?min^-1和3.0 μmol?L^-1

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H₂SO₄溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H₂SO₄溶液的体积约为（）
A．25mL
B．36mL
C．43mL
D．82mL

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（）
A．c（H⁺）随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）
C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D．水的电离过程是吸热过程

相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH₃?H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A．c（H⁺）
B．c（OH^-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量

25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低，K_w不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变
C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_w不变
D．将溶液加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，NH₃的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（）

A．该反应的热化学方程式：

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1
B．该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大
D．T_l＞T₂，且正反应为放热反应．

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3		放出热量a kJ
②	2	3		放出热量b kJ
③	2	6		放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N₂的转化率：②＞①＞③

（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手______，右手______，眼睛应紧盯______，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

0 63740 63748 63754 63758 63764 63766 63770 63776 63778 63784 63790 63794 63796 63800 63806 63808 63814 63818 63820 63824 63826 63830 63832 63834 63835 63836 63838 63839 63840 63842 63844 63848 63850 63854 63856 63860 63866 63868 63874 63878 63880 63884 63890 63896 63898 63904 63908 63910 63916 63920 63926 63934 203614