下列说法中.不正确的是( )A．室温下.CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．在0.1mol?L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水.溶液的c(H+)减小C．在由水电离出的c(OH-)=1&ti——青夏教育精英家教网——

下列说法中，不正确的是（）
A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．在0.1mol?L^-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H⁺）减小
C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
D．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气
D．明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是（）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

用98%的浓H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
（1）需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：______．
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：______
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有______
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______．
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是______（气体体积按标准状况计算）．

（1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

．
中性溶液的AG=______．常温下0.01mol?L^-1盐酸溶液的AG=______
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）X电极上发生的电极反应式为______．
（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是______．
A．原电池工作时的总反应Cu²⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+Cu（s），一定为放热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO₃溶液加热后，收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）溶液中可能存在的离子是______；
（3）写出①发生反应的离子方程式______；
（4）写出②发生反应的离子方程式______．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为______（填序号）
①pH＜1 ②pH=4左右 ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，______（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
（3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

0 63734 63742 63748 63752 63758 63760 63764 63770 63772 63778 63784 63788 63790 63794 63800 63802 63808 63812 63814 63818 63820 63824 63826 63828 63829 63830 63832 63833 63834 63836 63838 63842 63844 63848 63850 63854 63860 63862 63868 63872 63874 63878 63884 63890 63892 63898 63902 63904 63910 63914 63920 63928 203614