为了比较硫与碳的非金属性的强弱.某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱.采用下图中的甲.乙装置进行探究.请你帮助他完成下列问题:(1)仪器A中应盛放的——青夏教育精英家教网——

为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助他完成下列问题：

（1）仪器A中应盛放的药品是______，仪器B中应盛放的药品是______，装置乙中应盛放的药品是______．
（2）B中发生反应的离子方程式为：______；在装置乙中观察到的现象是：______．
（3）该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是：______．

中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知制酒精的方法有三种：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O

n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种？为什么？______．
（2）对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是______（填代号）
A、从绿色化学的角度看，方法一最好
B、从原料的可再生性来说，方法三最好
C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应
（3）分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油（C₈H₁₈）燃烧的化学方程式：①______，②______．
（4）煤经过复杂变化后得到产物之一（苯），分别写出①由苯制取硝基苯和②由苯制取环己烷的化学方程式：
①______

（1）在下图的装置中，属于原电池的是______

（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______，负极反应式是______．

（1）用电子式表示下列化合物的形成过程H₂S______；MgF₂______．
（2）某些花岗岩或产生氡（₈₆²²²Rn），从而对人体产生伤害．请回答：质子数是：______，中子数是：______．

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族/周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	Ⅴ	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：______，______．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______，______．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______．碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是______．

某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

（1）各步加入的试剂为：A______，B______，C______．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以______，其理由是______．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______．
（2）浓硫酸的作用是：①______；②______．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO₂和2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23．求该有机物的分子式．并写出该有机物可能的结构式．

下列变化为放热的化学反应的是（）
A．H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol
B．2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．

能量变化如图所示的化学反应

下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+

O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

0 63724 63732 63738 63742 63748 63750 63754 63760 63762 63768 63774 63778 63780 63784 63790 63792 63798 63802 63804 63808 63810 63814 63816 63818 63819 63820 63822 63823 63824 63826 63828 63832 63834 63838 63840 63844 63850 63852 63858 63862 63864 63868 63874 63880 63882 63888 63892 63894 63900 63904 63910 63918 203614