已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中铜不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
在一密闭容器中，反应  aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
在下列各说法正确的是（ ）
A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0反应前后熵不变
下列说法正确的是（ ）
A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B．蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连
C．在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（ ）
A．稀NaOH溶液
B．HCl溶液
C．CuSO4溶液
D．酸性AgNO3溶液
在下列说法正确的是（ ）
A．镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液
D．电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程
在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mola mola mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（ ）

A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
 0  63699  63707  63713  63717  63723  63725  63729  63735  63737  63743  63749  63753  63755  63759  63765  63767  63773  63777  63779  63783  63785  63789  63791  63793  63794  63795  63797  63798  63799  63801  63803  63807  63809  63813  63815  63819  63825  63827  63833  63837  63839  63843  63849  63855  63857  63863  63867  63869  63875  63879  63885  63893  203614 

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