下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有 （填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：
（2）写出元素L的基态原子的电子排布式 ．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为 （用化学式表示），并说明理由 ．
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | ||||||||||||||
| F | G | H | I | ||||||||||||||
| J | K | L | M | ||||||||||||||
（1）表中属于d区的元素有 （填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：
（2）写出元素L的基态原子的电子排布式 ．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为 （用化学式表示），并说明理由 ．
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol
0 63695 63703 63709 63713 63719 63721 63725 63731 63733 63739 63745 63749 63751 63755 63761 63763 63769 63773 63775 63779 63781 63785 63787 63789 63790 63791 63793 63794 63795 63797 63799 63803 63805 63809 63811 63815 63821 63823 63829 63833 63835 63839 63845 63851 63853 63859 63863 63865 63871 63875 63881 63889 203614
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
