已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L.c(Mg2+)=0.25mol/L.c(Cl-)=0.4mol/L.如果溶液中还有SO42-.那么c(SO42-)应为( )A．0.1mol/LB．0.3m——青夏教育精英家教网——

已知某溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO₄^2-，那么c（SO₄^2-）应为（）
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L

用 ①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，
请将序号填在后面横线上．
（1）¹³₆C与¹⁴₇N具有相同的______，（2）¹³₆C与¹²₆C具有相同的______，
（3）¹⁴₆C与¹⁴₇N具有相同的______，（4）¹⁵₇N与¹⁴₇N互为______．

在标准状况下有：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个H₂O分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH₄．
请将序号填在后面横线上，体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______．

某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的个数约为______，该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．

相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．

实验室用Na₂SO₄?10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体为______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体粉末中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．

松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）______、______．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为______和______，可能含有的溶质为Ca（OH）₂ 或Na₂CO₃．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）₂
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）₂
②取少量滤液， ______	若出现______	滤液中含Na₂CO₃

（4）写出碳酸钠的电离方程式______．

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）．求：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．

下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池的电极不一定参与电极反应
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

0 63678 63686 63692 63696 63702 63704 63708 63714 63716 63722 63728 63732 63734 63738 63744 63746 63752 63756 63758 63762 63764 63768 63770 63772 63773 63774 63776 63777 63778 63780 63782 63786 63788 63792 63794 63798 63804 63806 63812 63816 63818 63822 63828 63834 63836 63842 63846 63848 63854 63858 63864 63872 203614