元素X.Y.Z原子序数之和为36.X.Y在同一周期.X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y.离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z——青夏教育精英家教网——

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．b、a、d、c、e
B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c
D．c、d、e、a、b

如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（）

A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃

A．A
B．B
C．C
D．D

下面有关晶体的叙述中，正确的是（）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻8个Cl^-（Na⁺）
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

下列实验操作与实验目的相符的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl的熔点、沸点	比较F、Cl的非金属性强弱
B	MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	将SO₂气体通入碳酸钠溶液中	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量	比较NaOH、NH₃?H₂O、Al（OH）₃的碱性强弱

A．A
B．B
C．C
D．D

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（）
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②③⑤
D．①②⑤

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）
A．XYZ₃
B．X₂YZ₄
C．X₃YZ₄
D．X₄Y₂Z₇

下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）
A．C、H、O
B．N、Cl、H
C．K、Mg、Cl
D．Na、S、H

下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是（）
A．漂白粉的有效成分
B．镁铝合金
C．石英
D．足球烯

0 63653 63661 63667 63671 63677 63679 63683 63689 63691 63697 63703 63707 63709 63713 63719 63721 63727 63731 63733 63737 63739 63743 63745 63747 63748 63749 63751 63752 63753 63755 63757 63761 63763 63767 63769 63773 63779 63781 63787 63791 63793 63797 63803 63809 63811 63817 63821 63823 63829 63833 63839 63847 203614