煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性______（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆 D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_______；
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中以v（CO）表示反应速率为______；
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为______；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计______组实验．
0 63646 63654 63660 63664 63670 63672 63676 63682 63684 63690 63696 63700 63702 63706 63712 63714 63720 63724 63726 63730 63732 63736 63738 63740 63741 63742 63744 63745 63746 63748 63750 63754 63756 63760 63762 63766 63772 63774 63780 63784 63786 63790 63796 63802 63804 63810 63814 63816 63822 63826 63832 63840 203614
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol①该反应自发可能性______（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆 D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_______；A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：| 实验 组别 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡/mol | 达平衡所 需时间/min | ||||
| H2O | CO | H2 | CO2 | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | a | 1.6 | 2.4 | 5 | |
| 2 | 900 | 1 | 2 | b | 0.4 | 1.6 | 3 | |
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为______；（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计______组实验．
| 组别 | 温度 | 催化剂 | … |
| 1 | |||
| 2 | |||
Ho可有效治疗肝癌．该核素原子核内的中子数为（ ）