实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | 溶液变浑浊并 产生气体 | 生产BaSO4沉淀和NO气体 |
| B | 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水 | 未见白色沉淀 | 生成的三溴苯酚又溶于苯中 |
| C | 点燃CO还原Fe2O3后的尾气 | 气体未能燃烧 | CO已充分反应完全 |
| D | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | 不能说明X溶液中是否含有Fe2+ |
A．A
B．B
C．C
D．D
在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～2s内，v（O2）=0.002mol?L-1?s-1
B．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
| 时间（s） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
A．在0～2s内，v（O2）=0.002mol?L-1?s-1
B．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动
、Fe2+、Fe3+、C
、S
、S
、Cl-、N
、N
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B
通过以下线路合成：
）的合成线路图．合成流程图示例如下：
______．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO4+______ H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为______ （取小数二位，下同）．
②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
0 63626 63634 63640 63644 63650 63652 63656 63662 63664 63670 63676 63680 63682 63686 63692 63694 63700 63704 63706 63710 63712 63716 63718 63720 63721 63722 63724 63725 63726 63728 63730 63734 63736 63740 63742 63746 63752 63754 63760 63764 63766 63770 63776 63782 63784 63790 63794 63796 63802 63806 63812 63820 203614
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO4+______ H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．