如图所示.小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液.与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为了便于观察.已染成红色)．沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸.静置片刻.不可能观察到的现象有( )A．小试管内——青夏教育精英家教网——

如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为了便于观察，已染成红色）．沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象有（）

A．小试管内液体分成两层上层蓝色，下层无色
B．U形管内左边液面下降，右面液面升高
C．有少量白色固体析出
D．有少量蓝色晶体析出

现有100mL 3mol?L^-1NaOH溶液和100mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中．②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（）
A．现象相同，沉淀质量不等
B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等
D．现象不同，沉淀质量相等

某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是（）
A．磷
B．镁
C．铝
D．铁

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比（）
A．3：2
B．1：7
C．2：7
D．3：14

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A．11.2g
B．2.8g
C．5.6g
D．无法计算

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L^-1NaCl溶液．请回答问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算并称量	需要NaCl的质量为______ g
（2）溶解	为加速溶解，可进行的操作是______
（3）转移	指出示意图中的两处错误：错误1：______ 错误2：______
（4）定容	若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．回答下列问题：

（1）C的化学式为______；J的化学式为______．
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：______．
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：______，______．

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

0 63611 63619 63625 63629 63635 63637 63641 63647 63649 63655 63661 63665 63667 63671 63677 63679 63685 63689 63691 63695 63697 63701 63703 63705 63706 63707 63709 63710 63711 63713 63715 63719 63721 63725 63727 63731 63737 63739 63745 63749 63751 63755 63761 63767 63769 63775 63779 63781 63787 63791 63797 63805 203614