常温下.用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液.得到2条滴定曲线.如图所示．若以HA表示酸.下列说——青夏教育精英家教网——

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E周主族，B与F同主族．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
C．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B，碱性最强的是E
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是    ．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、    ．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是    ．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是    ．
（5）沉淀C的化学式是    ．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是    ．

某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molSO₂1molO₂	2molSO₃	4molSO₂2molO₂
平衡时n（SO_3）	1.6mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃

（1）若初始投入amolSO₂、bmolO₂和cmolSO₃，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为    、    ．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为    ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO₂、0.1molO₂、0.3molSO₃，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V_正    V _逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A．α₁+α₂=1             B．Q₁+Q₂=196           C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜3.2mol          F．Q₃=2Q₁
（4）如图表示甲反应在t₁时刻达到化学平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t₂时刻改变的条件可能是    或    ．

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe₂O₄）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe₂O₄

O₂↑ MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中X=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为______．
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______．

化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是    ．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填高或低），理由是    ．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为    ；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是    ，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为    ．

G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题

（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______

如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A．

稀释浓H₂SO₄
B．

萃取时振荡
C．

石油的蒸馏
D．

验证催化剂的效果

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为7N_A
B．标准状况下，密度为ρg?L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 升温该平衡逆向移动，△H减小
D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A

0 63595 63603 63609 63613 63619 63621 63625 63631 63633 63639 63645 63649 63651 63655 63661 63663 63669 63673 63675 63679 63681 63685 63687 63689 63690 63691 63693 63694 63695 63697 63699 63703 63705 63709 63711 63715 63721 63723 63729 63733 63735 63739 63745 63751 63753 63759 63763 63765 63771 63775 63781 63789 203614