自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．AgNO3
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．AlCl3
下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
下列事实得出的结论正确的是（ ）
A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体
B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体
D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂
只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba（OH）2溶液
B．NaOH溶液
C．硫酸
D．KNO3溶液
下列实验方案的设计不可行的是（ ）

A．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体
B．制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应前后此溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．Fe2+
B．Al3+
C．NH4+
D．Na+
在甲、乙两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液显浅绿色（含有其中三种离子），则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Fe2+、H+、Cl-
B．NO3-、OH-、Cl-
C．Na+、OH-、NO3-
D．Na+、H+、OH-
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的原子总数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA
某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化
B．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
C．微粒的还原性：Cl-＞Co2+
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（ ）
选项固体X液体Y检测方法
ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒
BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸
CNa2O2水带火星的木条
DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

A．A
B．B
C．C
D．D
 0  63590  63598  63604  63608  63614  63616  63620  63626  63628  63634  63640  63644  63646  63650  63656  63658  63664  63668  63670  63674  63676  63680  63682  63684  63685  63686  63688  63689  63690  63692  63694  63698  63700  63704  63706  63710  63716  63718  63724  63728  63730  63734  63740  63746  63748  63754  63758  63760  63766  63770  63776  63784  203614 

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