在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中.一个学生得到下面的结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2——青夏教育精英家教网——

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t₁
E	2	薄片	35	50
F	2	颗粒	15	t₂
G	2	粉末	15	t₃

则下列说法正确的是（）
①t₁=75s ②t₂＞200＞t₃ ③单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_F＞m_B．
A．①
B．①②
C．只有②
D．全部正确

对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）
A．

一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃△H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（）
A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmolN₂和3molH₂充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂转化率减小，H₂转化率增大

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是（）
A．x+y＞z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数下降

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（）
A．11：1
B．9：1
C．1：11
D．1：9

室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（）
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）+c=2c（Cl^-）
D．c（NH₄⁺）＞c＞c（OH^-）＞c（H⁺）

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法正确的是（）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄

（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H= kJ?mol^-1．

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    mol/；
②氢气的转化率=    ；
③该反应的平衡常数为    （保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是    ．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

0 63541 63549 63555 63559 63565 63567 63571 63577 63579 63585 63591 63595 63597 63601 63607 63609 63615 63619 63621 63625 63627 63631 63633 63635 63636 63637 63639 63640 63641 63643 63645 63649 63651 63655 63657 63661 63667 63669 63675 63679 63681 63685 63691 63697 63699 63705 63709 63711 63717 63721 63727 63735 203614