可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池.下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应——青夏教育精英家教网——

可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br₂+2e^-=2Br^- ②2Br^--2e^-=Br₂③Zn-2e^-=Zn²⁺ ④Zn²⁺+2e^-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）
A．②和③
B．②和①
C．③和①
D．④和①

据报道，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型的燃料电池．该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用的燃料是H₂，电解质是熔融的K₂CO₃．已知该电池的总反应式为：2H₂+O₂═2H₂O，正极的电极反应是：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，则下列说法正确的是（）
A．放电时，负极反应为：H₂-2e^-═2H⁺
B．电池工作时，电解质中的CO₃^2-移向电池的负极
C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol
D．放电过程中，电池中的Na₂CO₃的物质的量逐渐增大

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

将0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，某电极的质量增加了0.64g．下列说法正确的是（）
A．质量增加的电极为阳极
B．电解过程中电子转移数为0.02N_A
C．电解过程中某电极上只有Cl₂产生
D．电解过程中pH增大

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
A．CuSO₄
B．Na₂SO₄
C．CuCl₂
D．NaCl

下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A．

Cu-Zn原电池
B．

粗铜的精炼
C．

铁片镀锌
D．

验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（）
A．该电池负极的电极反应为：Al-3e^-═Al³⁺
B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池

用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（）
A．3.36 L
B．2.8 L
C．6.72 L
D．4.48 L

（1）金属的腐蚀分为：
A．化学腐蚀 B．电化学析氢腐蚀 C．电化学吸氧腐蚀
请指出下列情况下，金属发生的主要腐蚀类别

金属材料	环境	发生的主要腐蚀类别（填字母）
钢铁管	输送石油
镀锌水管（表层部分受损）	输送自来水（pH=6～8）
镀锡铁桶（表层部分受损）	露置在酸雨中
铜火锅（碳合金）	盛有食盐水
铜银合金	浸泡在稀硫酸中

（2）黄金是惰性金属，金光灿烂，在空气中永不腐蚀．但是我们在城市里到处都看到“金字招牌”上红棕色的锈迹斑斑，失去了华贵的色彩．试用原电池原理解释“金字招牌”失去光彩的原因，并请提出防止“金字招牌”生锈的至少一种可行的方案．

负极反应
正极反应
电化学总反应
表层溶液中的反应
最终生成铁锈的反应
你提出解决防止“金字招牌”生锈的方案

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl₂Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是    ．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式    ．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是    ，目的是    ．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点    ．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？    ，请说出你同意或不同意的理由    ．

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