下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（ ）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．A
B．B
C．C
D．D
氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子
下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A．苹果酸  HOOC-H2-CHOH-COOH
B．
      丙氨酸
C．
       葡萄糖
D．
      甘油醛
在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力
B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键
D．sp3，氢键
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，C1
D．Mg，O
下列说法中错误的是：（ ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2  O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ）
A．△H2-△H1
B．△H2+△H1
C．△H1-△H2
D．-△H1-△H2
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
 0  63478  63486  63492  63496  63502  63504  63508  63514  63516  63522  63528  63532  63534  63538  63544  63546  63552  63556  63558  63562  63564  63568  63570  63572  63573  63574  63576  63577  63578  63580  63582  63586  63588  63592  63594  63598  63604  63606  63612  63616  63618  63622  63628  63634  63636  63642  63646  63648  63654  63658  63664  63672  203614 

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