现用质量分数为98%.密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL.0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧——青夏教育精英家教网——

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm³的浓H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有______（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为______．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒______．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处．改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______（多选）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H₂SO₄的浓溶液．

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A．

如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

下列说法中正确的是（）
A．1molNaOH的质量是40g
B．1molCH₄体积约为22.4L
C．CO₂的摩尔质量为44g
D．1molH₂O中约含6.02×10²³个H

下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．H⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺
B．SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-、K⁺
C．NO₃^-、H⁺、Cl^-、Ba²⁺
D．Cu²⁺、OH^-、Fe²⁺、SO₄^2-

下列变化必须加入还原剂才能发生的是（）
A．CaCO₃→CO₂
B．CO→CO₂
C．CuO→Cu
D．Na→NaOH

离子方程式H⁺+OH^-═H₂O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

0 63312 63320 63326 63330 63336 63338 63342 63348 63350 63356 63362 63366 63368 63372 63378 63380 63386 63390 63392 63396 63398 63402 63404 63406 63407 63408 63410 63411 63412 63414 63416 63420 63422 63426 63428 63432 63438 63440 63446 63450 63452 63456 63462 63468 63470 63476 63480 63482 63488 63492 63498 63506 203614