2H++Cl-+ClO-
下列实验方法合理的是（ ）
（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：______．
（3）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示______．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）． a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：______．
（3）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
| 测定时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）． a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢．
（1）人体中共有二十多种氨基酸．请在如图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知
某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
①物质甲是______ （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范围是______．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______ mol．
0 63302 63310 63316 63320 63326 63328 63332 63338 63340 63346 63352 63356 63358 63362 63368 63370 63376 63380 63382 63386 63388 63392 63394 63396 63397 63398 63400 63401 63402 63404 63406 63410 63412 63416 63418 63422 63428 63430 63436 63440 63442 63446 63452 63458 63460 63466 63470 63472 63478 63482 63488 63496 203614
| 物质 | Al | A12O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ---- |
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
①物质甲是______ （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范围是______．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______ mol．