若1gN2中含有x个原子.则阿伏加德罗常数是( )A．mol-1B．mol-1C．14xmol-1D．28xmol-1——青夏教育精英家教网——

若1gN₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．

mol^-1
C．14xmol^-1
D．28xmol^-1

水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法
B．蒸馏法
C．分液法
D．萃取法

200mlFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（）
A．5mol/L
B．7.5 mol/L
C．10 mol/L
D．2.5 mol/L

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A．0.3 mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.04 mol/L

中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，每得到128克铜时，转移电子数目为．

按要求完成下列各题．
（1）向澄清石灰水中通入CO₂（写出离子方程式）
（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe₂O_3）（写出离子方程式）
（3）2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）    ．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根据上述实验填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：______、______、______．
（2）写出B和D反应的离子方程式：______．
（3）说明A和B不发生反应的理由：______．

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为______g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为______g．
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是______
A、称取的Na₂CO₃固体中有杂质
B、溶解Na₂CO₃固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体______L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体______g．

某盐酸的密度为1.095g?cm^-3，质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

0 63249 63257 63263 63267 63273 63275 63279 63285 63287 63293 63299 63303 63305 63309 63315 63317 63323 63327 63329 63333 63335 63339 63341 63343 63344 63345 63347 63348 63349 63351 63353 63357 63359 63363 63365 63369 63375 63377 63383 63387 63389 63393 63399 63405 63407 63413 63417 63419 63425 63429 63435 63443 203614