氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不同的是

1. A.
   2F₂+2H₂O===4HF+O₂
2. B.
   Cl₂+H₂O===HCl+HClO
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
4. D.
   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO₃溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为

1. A.
   112
2. B.
   73
3. C.
   64
4. D.
   65

25℃时，浓度均为0.1 mol．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是

1. A.
   BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+ OH
2. B.
   若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^-)=c(B⁺)
3. C.
   在0.1 mol·L^-1BA溶液中，c(B⁺)>c（A^-）> c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   若将0.1mol·L^-1 BOH溶液稀释至0.001mol·L^-1，则溶液的pH=9

下列各溶液中，Cl^- 浓度最大的是

1. A.
   200mL 3mol/L KClO₃
2. B.
   300mL 4mol/L KCl
3. C.
   300mL 3mol/L AlCl₃
4. D.
   300mL 2mol/L MgCl₂

Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，下列反应在水溶液中不可能发生的是

1. A.
   3Cl₂+6FeI₂→2FeCl₃+4FeI₃
2. B.
   Cl₂+FeI₂→FeCl₂+I₂
3. C.
   Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
4. D.
   2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸______
②硫酸溶液中滴加纯碱溶液______
（2）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的两个化学方程式
①______
②______．

在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为

1. A.
   甲含HCl
2. B.
   乙含FeCl₃
3. C.
   丙含Na₂C0₃
4. D.
   丁含Ca（OH）₂

下列离子方程式正确的是

1. A.
   泡沫灭火器的原理：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
2. B.
   碱性锌锰电池的正极反应式：MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃
3. C.
   用碳棒电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺
4. D.
   工业冶炼铝（AlCl₃为共价化合物）：2AlCl₃2Al+3Cl₂↑

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
3. C.
   碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═H₂O+NH₃↑
4. D.
   二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．