下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（ ）
A．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O═4H++S+2Br-
B．漂白粉溶液露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HC
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2Al+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）
A．海水提镁：
B．海水提溴：
C．工业制硫酸：
D．工业合成氨：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
B．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3NA
D．500 mL 1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有N的数目为0.5 NA
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、Al、S
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N、S、N
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：N、K+、HC、N
D．c（I-）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、S
下列实验能够达到实验目的是（ ）
A．
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．
除去CO气体中得CO2气体
C．
电解饱和食盐水制氯气和氢气
D．
比较KMnO4、Cl2和S氧化性
下列说法错误的是（ ）

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H＜0，在任何条件下均能自发进行
C．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 
选项XYZ甲乙
AH2SiCl2SiCl4HCl
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DO2N2H2NH3H2O


A．A
B．B
C．C
D．D
下列对实验现象及操作的解释合理的是（ ）
操作及现象解释
AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，褪色SO2具有漂白性
B配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸盐酸能抑制Fe3+的水解
C某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2

A．A
B．B
C．C
D．D
图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（ ）

A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．燃料电池内部OH-向a极移动，电解池中Cl-向y极移动
 0  63201  63209  63215  63219  63225  63227  63231  63237  63239  63245  63251  63255  63257  63261  63267  63269  63275  63279  63281  63285  63287  63291  63293  63295  63296  63297  63299  63300  63301  63303  63305  63309  63311  63315  63317  63321  63327  63329  63335  63339  63341  63345  63351  63357  63359  63365  63369  63371  63377  63381  63387  63395  203614 

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