常温下.一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是( )A．c=c(Na+)时．该溶液一定呈中性B．c=c(Na+)时.醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?C．cc(Na+)＞c(H+)＞c(O——青夏教育精英家教网—

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（）
A．c

=c（Na⁺）时．该溶液一定呈中性
B．c

=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?
C．c

c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na⁺）＞c

c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
①纯水在25℃和80℃的pH
②1mol NaHSO₄和?1molNa₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④Na⁺和F^-的离子半径
⑤含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．
A．②④
B．只有①
C．①③⑤
D．②⑤

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（）
A．已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%
B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K＞K（HCN）
C．NH₄ClO₄溶液中，c

c（OH^-）＞?c（H⁺）?
D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

更接近2，可加入适量KOH

有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（）
A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍?
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
D．甲中c（OH^-）为乙中c（OH^-）的10倍

下列叙述中不正确的是（）
A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①
D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

下列叙述正确的是（）
A．将pH=12 Ba（OH）₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14
B．常温时，0.1 mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L^-1BOH溶液中

，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：

═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H= ．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

（3）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ?mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ?mol^-1．
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（4）下列说法正确的是（填序号）：
A．同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是    ；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种    （填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：    ；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：    ．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为    ；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=    ；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=    ．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁    m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    ．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K

，经计算（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：    、    、    ．
（2）溶液中共有    种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是    ，浓度为0.002mol/L 的是    ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：    ．
（5）    和    两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．

0 63195 63203 63209 63213 63219 63221 63225 63231 63233 63239 63245 63249 63251 63255 63261 63263 63269 63273 63275 63279 63281 63285 63287 63289 63290 63291 63293 63294 63295 63297 63299 63303 63305 63309 63311 63315 63321 63323 63329 63333 63335 63339 63345 63351 63353 63359 63363 63365 63371 63375 63381 63389 203614

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