安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间.安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊.从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理.取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析.——青夏教育精英家教网——

安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
（1）氧元素在元素周期表中的位置是    ，Na原子结构示意图为    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是    （用离子符号表示）
（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式    ．
（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是    ，其水溶液显    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是    （用离子方程式表示）．

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃?N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是    （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为    ．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为    ．
（4）上述反应的平衡常数K=    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=    ．

（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．
①用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=10.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：．
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-离子（O₂+4e→2O^2-）．

①c电极的名称为    ，d电极上的电极反应式为    ．
②如图2所示电解100mL0.5mol?L^-1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为    ．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入    （填序号）．
a． CuO    b．Cu（OH）₂    c．CuCO₃  d．Cu₂（OH）₂CO₃．

下列说法正确的是（）
A．普通玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维以二氧化硅为主要原料制成

下列说法正确的是（）
A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
B．元素属于宏观范畴，核素属于微观范畴
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．合金中不可能含有非金属元素

对于 _Z^AX 和_Z^A+1X⁺两种粒子，下列叙述正确的是（）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同

下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．氯化铁溶液腐蚀线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．氯气溶于水制次氯酸：

D．氨水中滴加氯化铝溶液：Al³⁺+4NH₃?H₂O=

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．相同条件下，相同体积的任何气体所含的原子数目一定相同
B．常温常压下，64gSO₂气体中含有的氧原子数是2N_A
C．7.8gNa₂O₂含有的离子总数大于6.2gNa₂O含有的离子总数
D．100mL0.10mol?L^-1FeC1₃溶液中，Fe³⁺的离子数目为0.01N_A

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原
B．由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现
C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂
D．标准状况下，6.72LNO₂气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

下列说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化均表现为热量变化
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数可以用分数表示
D．反应物总焓大于生成物总焓的反应为吸热反应

0 63121 63129 63135 63139 63145 63147 63151 63157 63159 63165 63171 63175 63177 63181 63187 63189 63195 63199 63201 63205 63207 63211 63213 63215 63216 63217 63219 63220 63221 63223 63225 63229 63231 63235 63237 63241 63247 63249 63255 63259 63261 63265 63271 63277 63279 63285 63289 63291 63297 63301 63307 63315 203614