已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是______．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是______ （选填“甲”、“乙”、“丙”）．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． |
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是______．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为______．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是______．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是______ （选填“甲”、“乙”、“丙”）．
（4个）
（1个）
，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]
通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？
0 63109 63117 63123 63127 63133 63135 63139 63145 63147 63153 63159 63163 63165 63169 63175 63177 63183 63187 63189 63193 63195 63199 63201 63203 63204 63205 63207 63208 63209 63211 63213 63217 63219 63223 63225 63229 63235 63237 63243 63247 63249 63253 63259 63265 63267 63273 63277 63279 63285 63289 63295 63303 203614
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/KJ?mol | 360 | 436 | 431 | 176 |
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？