题目内容
根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．△H=-488.3 kJ/mol
B．△H=+244.1 kJ/mol
C．△H=-996.6 kJ/mol
D．△H=+996.6 kJ/mol
【答案】分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．
解答：解：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
解答：解：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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O2(g)
＝ H2O(l)
△H2＝–285.8 kJ/mol