硅酸盐材料是传统的无机非金属材料．下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是

1. A.
   普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
2. B.
   制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
3. C.
   水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
4. D.
   陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水

常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是

1. A.
   Ag（NH₃）₂⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
2. B.
   S^2-、Na⁺、Cl^-、ClO^-
3. C.
   Al³⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-
4. D.
   Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO

下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器______是不需要的（填编号）：
A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　D．蒸发皿　E．100mL烧杯
（2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选______（填编号）：
A．氯水　　　　　B．双氧水　　　　　　C．酸性高锰酸钾溶液
②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
假设1：溶液中全部为Br^-；　　　假设2：溶液全部为Br₂
假设3：溶液中______．
③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LHNO₃

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取______	若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；______
步骤2：从分液漏斗放出______（上、下）层液于另一试管，______．	______

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式______．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是______．
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是______．
（5）能用于测得尾气中SO₂含量的是______．
　　 A．滴有酚酞的NaOH溶液　　　　　　 B．酸性KMnO₄
　　　C．滴有淀粉的碘水　　　　　　　　 D．BaCl₂溶液．

下列说法不正确的是

1. A.
   铝箔加热后熔化但不滴落是因为铝的熔点高
2. B.
   铁可与水蒸气反应产生氢气
3. C.
   钠着火时不能用水灭火
4. D.
   铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氯气通入水中：Cl₂+H₂O?ClO^-+Cl^-+2H⁺
2. B.
   氯化铁中加入铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
3. C.
   二氧化硫通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2HBr+2H⁺
4. D.
   铜放入稀硝酸中：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH₃COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₁，涉及下列反应：
①__MnO₄^-+__H₂O₂+__H⁺═__Mn²⁺+__O₂+__H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______O₂+______H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是______．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=______．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______（填是或否）．

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂
下列说法不正确的是

1. A.
   方框中的物质应为Cu₂S
2. B.
   O₂只作氧化剂
3. C.
   SO₂既是氧化产物又是还原产物
4. D.
   若有1molSO₂生成，则反应中有4mol电子转移

将a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为

1. A.
   只有O₂；n（O₂）=a mol
2. B.
   有O₂和CO₂，n（O₂）=mol
3. C.
   有CO₂和H₂O，n（H₂O）=mol
4. D.
   有O₂和H₂O，n（H₂O）=mol

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是

1. A.
   MFe₂O₄表现了还原性
2. B.
   MFe₂O_x表现了还原性
3. C.
   SO₂和NO₂表现了还原性
4. D.
   SO₂和NO₂发生了分解反应