对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2?2NH3.下列说法正确的是( )A．增加N2的量.可以加快反应速率B．当N2和H2全部转化为NH3时.反应达到最大限度C．达到平衡时.H2和NH3的浓——青夏教育精英家教网——

对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（）
A．增加N₂的量，可以加快反应速率
B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度
C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3：2
D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）
A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳或氢还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H₂速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

A．A
B．B
C．C
D．D

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是（）

	M	N	P
A	Zn	Cu	NaOH溶液
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	AgNO₃溶液
D	Al	Fe	CuSO₄溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为

，则该混合物中氧元素的质量分数为（）
A．64%
B．40%
C．72%
D．60%

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊

（1）下列实验操作可以达到实验目的是    （填序号，多填扣分）．
a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）₂检验水解产物
b．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
c．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
d．利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．
a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等    ；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等    ；
③将重油转化为汽油    ；
④将海水淡化    ；
⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁    ；
⑥用油脂制肥皂    ．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄    H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为    ；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度    （选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是    ．
（4）下列说法不正确的是    （填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

利用反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置．试回答：
（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
（2）该原电池的负极反应式是______，正极反应式是______．

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______ 2Na+Cl₂↑

0 63029 63037 63043 63047 63053 63055 63059 63065 63067 63073 63079 63083 63085 63089 63095 63097 63103 63107 63109 63113 63115 63119 63121 63123 63124 63125 63127 63128 63129 63131 63133 63137 63139 63143 63145 63149 63155 63157 63163 63167 63169 63173 63179 63185 63187 63193 63197 63199 63205 63209 63215 63223 203614