下面实验操作可以实现实验目的是( )A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中.溶液褪色.证明SO2具有漂白性C．取样灼烧.可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊——青夏教育精英家教网——

下面实验操作可以实现实验目的是（）
A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B．将SO₂通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

花生四烯酸即5，8，11，14-二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为 C₁₉H₃₁COOH，是人体“必需脂肪酸“之一．以下关于它的说法中不正确的是（）
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）
A．CH₄O（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ?mol^-1
B．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ?mol^-1
C．CH₄O（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ?mol^-1
D．2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ?mol^-1

（1）用适当的化学用语填写下列空格：
甲基的化学式    ；氢氧化钾的电子式    ．
N₂的结构式    ；乙炔的结构简式
（2）现有a．MgCl₂；b．金刚石；c．NH₄NO₃；d．Na₂O；e．干冰；f．碘；g．二氧化硅晶体；h．聚氯乙烯塑料；i．石墨九种物质，请用相应字母填空：
①属于原子晶体的化合物是
②固态时属于分子晶体的化合物是
③熔化时只需要破坏共价键的单质是
④既含有离子键又含有共价键的是
⑤属于合成有机高分子的是
⑥能导电的是
⑦e与g的沸点相比，较高的是    ．

（1）某有机物的结构简式为HOOC-CH₂=CHOH请你写出该有机物官能团的名称：______
（2）完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①由乙烯制聚乙烯：______，（______反应）
②由苯制硝基苯：______，（______反应）
③乙醛的催化氧化：______

“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、H______、丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______
反应④______
（3）反应⑤属于下列反应类型中______（填写序号）．
A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应．

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______．原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______（填相应字母）；做法不可行的理由是______．

将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H₂S0₄恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol?L^-1
（3）列式计算锌片减少的质量．

x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：______，W元素在元素周期表中的位置是______ w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为______
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______（用化学式填写）．
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为______
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

0 63009 63017 63023 63027 63033 63035 63039 63045 63047 63053 63059 63063 63065 63069 63075 63077 63083 63087 63089 63093 63095 63099 63101 63103 63104 63105 63107 63108 63109 63111 63113 63117 63119 63123 63125 63129 63135 63137 63143 63147 63149 63153 63159 63165 63167 63173 63177 63179 63185 63189 63195 63203 203614