以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜.其反应原理可表示为:Cu2S+O22Cu+SO2．下列说法不正确的是( )A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1 mol O2——青夏教育精英家教网——

以辉铜矿（Cu₂S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂．
下列说法不正确的是（）
A．化合价发生变化的元素有3种
B．Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．1 mol O₂ 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D．SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃，作为制取硫酸的原料

甲烷燃料电池能量转化率高．以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，其电极反应分别为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．下列说法错误的是（）
A．CH₄ 在负极发生氧化反应
B．O₂ 作为氧化剂发生还原反应
C．甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能
D．分别将1 mol H₂和CH₄做燃料电池的原料，产生电量一样多

根据已有知识和经验，填写下表．

实验事实	影响反应速率的条件
镁条与冷水反应缓慢，与沸水反应快	______
人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验	______
苯和液溴反应很慢，加入Fe粉生成FeBr₃后，迅速反应生成溴苯	______
将两种块状或颗粒状固体药品研细，混合均匀后再进行反应	______
实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来	______

某同学用右图所示装置进行原电池实验．请回答：
（1）该原电池的负极是______．
（2）正极的电极反应为______．
（3）实验时，该同学如何判断装置的正负极______．

石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料．

请回答：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是______．
（2）该汽油中只含7种烃吗？为什么？______．
（3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为______．
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是______．
（5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃．已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C₆H₆，研究人员推测其结构可能是

，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置．若结构为

，其现象为______；若结构为

，其现象为______．

下表为元素周期表的一部分．

依据表中信息回答问题（1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q²⁺）______r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．

以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯

（1）③的反应类型是______．
（2）乙醇分子中官能团的名称是______，乙醇与水均能和金属钠反应，反应现象说明______（用简要文字说明）．
写出

与足量金属钠反应的化学方程式______；
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：______

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后，滴加新制氯水，振荡，CCl₄层变成紫色．
用离子方程式表示CCl₄层变紫色的原因______
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl₄层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
____________+______I₂+____________→______HIO₃+____________
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：______，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl₂置换N₂的反应，请回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是______．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是______．写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式______
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N₂产生的实验现象是______．

孔雀石的主要成分为CuCO₃?Cu（OH）₂，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是______．
②CuCO₃?Cu（OH）₂与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有______．
②观察到的实验现象为______．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b．以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液测定生成的 I₂，发生的反应为：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL．
①当溶液的颜色变为______ 色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示）

下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉
B．蔗糖
C．蛋白质
D．纤维素

0 62990 62998 63004 63008 63014 63016 63020 63026 63028 63034 63040 63044 63046 63050 63056 63058 63064 63068 63070 63074 63076 63080 63082 63084 63085 63086 63088 63089 63090 63092 63094 63098 63100 63104 63106 63110 63116 63118 63124 63128 63130 63134 63140 63146 63148 63154 63158 63160 63166 63170 63176 63184 203614