下列离子方程式正确的是

1. A.
   足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₄↓+2Cl^-
2. B.
   苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO^-₃
3. C.
   澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液，判断此试剂已加过量的方法是______．
（2）步骤④中应加入的试剂是______溶液，第④步中相关的离子方程式是______．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是______
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______
A　③②④B　④③②C　②④③D　④②③

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为______．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为______．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是______．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是______．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______．

下列反应属于氧化还原反应的是

1. A.
   活性炭使红墨水褪色
2. B.
   NaOH露置在空气中质量增重
3. C.
   实验室制氢气
4. D.
   浓硫酸露置在空气中吸水，质量增重

（1）有以下物质：A、熔融氯化钠　B、盐酸　C、纯醋酸　 D、碳酸钙　 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________ 属于非电解质的是________，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：________．
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：________．

已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄?7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是______，需用到的玻璃仪器有______，______、______．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______；
（3）步骤3中加入的Y溶液是______（填化学式）；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．______．过滤．洗涤．烘干．
（5）实验室要配制100mL1.0mol?L^-1 FeSO₄溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO₄?7H₂O固体______g．

玻璃棒是常用的实验仪器，下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是：
①过滤；
②实验室制氯气；
③稀释浓硫酸；
④用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．

1. A.
   ①和②
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①
4. D.
   ①②③④

为达到预期的实验目的，下列方法可行的是

1. A.
   用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
2. B.
   为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
3. C.
   可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
4. D.
   向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃．“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是

1. A.
   处理宇航员的生活垃圾
2. B.
   去除呼吸废气中的异味
3. C.
   提供生活中需要的能量
4. D.
   改善失重条件下的平衡

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
2. B.
   将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
3. C.
   碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
4. D.
   将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑