+OH-形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）?
在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
| CO2 | H2 | CO | H2O | |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
0 62975 62983 62989 62993 62999 63001 63005 63011 63013 63019 63025 63029 63031 63035 63041 63043 63049 63053 63055 63059 63061 63065 63067 63069 63070 63071 63073 63074 63075 63077 63079 63083 63085 63089 63091 63095 63101 63103 63109 63113 63115 63119 63125 63131 63133 63139 63143 63145 63151 63155 63161 63169 203614
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱