下面是关于用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．
②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液．
③加入几滴石蕊试剂做指示剂．
④取一支酸式滴定管，洗涤干净．
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为（ ）
A．①③⑤⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．④⑥⑦
对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向右移动
B．a+b＞c
C．Y的转化率提高
D．Z的体积分数增加
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
物质XYZW
初始浓度/mol?L-10.50.6
平衡浓度/mol?L-10.10.10.40.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为k=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
将1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ）
A．1×10-3 mol?L-1
B．1×10-13 mol?L-1
C．1×10-7 mol?L-1
D．1×10-11 mol?L-1
下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3．
A．仅①③
B．仅③
C．①③⑥
D．全部都可以
将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①5mL0.001mol?L-1KI溶液    
②15mL0.002mol?L-1CaI2溶液
③35mL0.003mol?L-1HI溶液   
④15mL蒸馏水    
⑤45mL0.005mol?L-1AgNO3溶液．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生氧化反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
下列说法正确的是（ ）
A通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变
B乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑
C电解初期总反应：Cu+2H+Cu2++H2↑
D盐桥中的K+移向KI溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（ ）
A．1mol?L-1
B．2 mol?L-1
C．2.5 mol?L-1
D．3 mol?L-1
 0  62950  62958  62964  62968  62974  62976  62980  62986  62988  62994  63000  63004  63006  63010  63016  63018  63024  63028  63030  63034  63036  63040  63042  63044  63045  63046  63048  63049  63050  63052  63054  63058  63060  63064  63066  63070  63076  63078  63084  63088  63090  63094  63100  63106  63108  63114  63118  63120  63126  63130  63136  63144  203614 

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