下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3.充分反应后.滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B用洁净铂丝蘸取溶液进行——青夏教育精英家教网——

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．A
B．B
C．C
D．D

气体Y通入溶液X中时，随着Y的通入，溶液X的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是（）
A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl₂或SO₂
B．若X为含有酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O₃
C．若X为含有KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI
D．若X为含有NaHSO₄的石蕊溶液，则Y可能是SO₂

对下列实验过程的评价，正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺
D．验证烧碱溶液中是否含Cl^-，先加过量的稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

下列实验现象预测正确的是（）

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
②实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
③实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应．
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1L 0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-
B．1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
C．常温常压下，22.4L CCl₄含有个N_A个CCl₄分子
D．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．

上述第一次分类标准时（分A、B组的依据）是______．
（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为：______．
（3）D组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1除了氯气外还有______（填化学式）．
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃最好选择F组中的氨水，用离子方程式说明原理：______．
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂都能使品红褪色，其漂白原理不同的是______．等物质的量的SO₂、Cl₂同时通入到使品红溶液，实验现象是______．用化学方程式说明原理：______．

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是______；
（2）反应F→D的化学方程式是______；
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是______；
（4）E与石灰乳反应的化学方程式是______．

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体．请回答：
（1）碱石灰的作用是______，固体混合物期中物质与浓NaOH 溶液反应生成气体C的离子方程式是______．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）．
（5）固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：（BaCl₂提示：A中产生的白雾，是H₂SO₄的酸雾）

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

0 62927 62935 62941 62945 62951 62953 62957 62963 62965 62971 62977 62981 62983 62987 62993 62995 63001 63005 63007 63011 63013 63017 63019 63021 63022 63023 63025 63026 63027 63029 63031 63035 63037 63041 63043 63047 63053 63055 63061 63065 63067 63071 63077 63083 63085 63091 63095 63097 63103 63107 63113 63121 203614