为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质.最好的方法是向此溶液中( )A．通入足量氯气B．加入足量稀硝酸C．加入足量Fe粉D．加入足量Cu粉——青夏教育精英家教网——

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃杂质，最好的方法是向此溶液中（）
A．通入足量氯气
B．加入足量稀硝酸
C．加入足量Fe粉
D．加入足量Cu粉

选用一种试剂即可区别Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄和NH₄Cl 4种溶液，这种试剂是（）
A．稀盐酸
B．BaCl₂溶液
C．NaOH溶液
D．AgNO₃溶液

纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（）
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱
D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱

下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原
D．金属离子被还原一定得到金属单质

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，2.3gNa变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2N_A个氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子
D．在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氯气含有N_A个氯原子

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：3

工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅：SiO₂+2C

Si+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式，下同），作为还原剂的物质是．若利用该反应制取14g Si，则需消耗 mol SiO₂．

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L^-1NaCl溶液．请回答问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算并称量	需要NaCl的质量为______ g
（2）溶解	为加速溶解，可进行的操作是______
（3）转移	指出示意图中的两处错误：错误1：______ 错误2：______
（4）定容	若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答问题．
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条______，C中湿润的有色布条______．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是______．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是______（填化学式）．

A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是______．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是______（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是______．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是______，化学方程式是______．

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