某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______，
（2）由实验③得出的实验结论是______；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______或______．
0 62921 62929 62935 62939 62945 62947 62951 62957 62959 62965 62971 62975 62977 62981 62987 62989 62995 62999 63001 63005 63007 63011 63013 63015 63016 63017 63019 63020 63021 63023 63025 63029 63031 63035 63037 63041 63047 63049 63055 63059 63061 63065 63071 63077 63079 63085 63089 63091 63097 63101 63107 63115 203614
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______，
（2）由实验③得出的实验结论是______；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______或______．
