+OH-=CO
+H2O
=BaSO4↓+2H2O
元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
（1）上表中与B元素同周期的元素符号是______．
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 | 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式______．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是______，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是______．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是______．
0 62895 62903 62909 62913 62919 62921 62925 62931 62933 62939 62945 62949 62951 62955 62961 62963 62969 62973 62975 62979 62981 62985 62987 62989 62990 62991 62993 62994 62995 62997 62999 63003 63005 63009 63011 63015 63021 63023 63029 63033 63035 63039 63045 63051 63053 63059 63063 63065 63071 63075 63081 63089 203614
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10mL FeSO4溶液 | 10mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 15mL H2S | 10mL SO2 | 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体 |
| 3 | 10mL Cl2 | 40mL NH3 | |
| 4 | 25mL混合气体 | 10mL H2O（l） | 剩有无色气体，活塞自动向内移动 |
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是______，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是______．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是______．