下列有关N2分子的说法中，正确的是（ ）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍?
B．N2分子中有一个σ键、两个π键?
C．N2分子中有两个σ键、一个π键?
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍?
B．N2分子中有一个σ键、两个π键?
C．N2分子中有两个σ键、一个π键?
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化______； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系______．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化______； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系______．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．
下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式______；
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式______；
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式______．
0 62890 62898 62904 62908 62914 62916 62920 62926 62928 62934 62940 62944 62946 62950 62956 62958 62964 62968 62970 62974 62976 62980 62982 62984 62985 62986 62988 62989 62990 62992 62994 62998 63000 63004 63006 63010 63016 63018 63024 63028 63030 63034 63040 63046 63048 63054 63058 63060 63066 63070 63076 63084 203614
| a | |||||||||||||||||
| f | g | ||||||||||||||||
| b | c | e | h | ||||||||||||||
| d | j | ||||||||||||||||
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式______；
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式______．