题目内容
下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：| a | |||||||||||||||||
| f | g | ||||||||||||||||
| b | c | e | h | ||||||||||||||
| d | j | ||||||||||||||||
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式______；
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式______．
【答案】分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26；
（2）过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大，根据电子在轨道的排布理论，越容易失去最外层的那一个电子的，第一电离能越小；
（4）根据物质的性质来书写方程式．
解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）根据元素周期表的结构，a是H，b是Na，g是O，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，；
（3）根据元素周期表的结构，f是C，c是Mg，e是Al，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以C＞Al＞Mg，故答案为：C＞Al＞Mg；
（4）根据元素周期表的结构，a是H，c是Mg，e是Al，j是Ge，两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，e元素最高价氧化物氧化铝对应的水合物氢氧化铝与a、c、g三种元素形成的化合物反应
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度不大．
（2）过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气；
（3）原子的得电子能力越强，其电负性的数值越大，根据电子在轨道的排布理论，越容易失去最外层的那一个电子的，第一电离能越小；
（4）根据物质的性质来书写方程式．
解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）根据元素周期表的结构，a是H，b是Na，g是O，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，；
（3）根据元素周期表的结构，f是C，c是Mg，e是Al，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以C＞Al＞Mg，故答案为：C＞Al＞Mg；
（4）根据元素周期表的结构，a是H，c是Mg，e是Al，j是Ge，两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，e元素最高价氧化物氧化铝对应的水合物氢氧化铝与a、c、g三种元素形成的化合物反应
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可，难度不大．
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