某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：
实验原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：______；
（2）生成气体的体积为______mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：①______；②______；③视线与凹液面最低点持平．
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，会使测定结果______（“偏高”、“偏低”、“无影响”）如何避免因生成H₂O₂造成的误差：______；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放人锥形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在______中（填仪器名称）．
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：______
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）．

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是______（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是______（填化学式），反应的化学方程式为______．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通人品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体具有______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______．
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？______（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂______．

如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于______（填：“纯净物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为______，其中硫酸的物质的量为______
（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为______．

四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题：
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入______（填试剂名称），检验出的物质是______，发生反应的化学方程式是______；
（2）在剩余三支试管中分别滴入______（填试剂的化学式），检验出的物质是______，发生反应的离子方程式是______；
（3）在剩余两支试管中分别滴入______（填试剂的化学式），检验出的物质是______．

请写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：______．
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：______．
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：______．

某学生拟用含有FeSO₄和 Fe₂（SO₄） ₃的CuSO₄溶液提纯CuSO₄，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如图1所示：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu

试回答下列问题：
（1）试剂A的化学式为______，加入试剂A反应的离子方程式为______，试剂B的化学式为______，加入 B 的作用是______，操作①的名称是______．
（2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则 X 应接直流电源的______极，Y电极上发生的电极反应式为：______．
（3）下列实验操作必要的是______（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是______．
（5）铜的相对原子质量的计算式为______．

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

1. A.
   （x+y）mol
2. B.
   （x-y）mol
3. C.
   （x-y）mol
4. D.
   （x+y）mol

下列离子方程式表达不正确的是

1. A.
   用惰性电极电解氯化钠溶液：
2. B.
   用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═
3. C.
   用水吸收二氧化氮：3NO₂+H₂O═
4. D.
   水玻璃中通入足量的CO₂：═

关于下列装置图的叙述中，不正确的是

1. A.
   装置①可用于石油的分馏实验
2. B.
   装置②中X若为四氯化碳，可用此装置吸收NH₃或HCl
3. C.
   以NH₄Cl为原料，在实验室中可用装置③制备少量NH₃
4. D.
   装置④可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、NO等气体

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是

1. A.
   NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥
2. B.
   NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解
3. C.
   NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应
4. D.
   图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应