下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是

1. A.
   Al（OH）₃
2. B.
   NaAlO₂
3. C.
   AlCl₃
4. D.
   Fe

化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是

1. A.
   田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源
2. B.
   天然药物无任何毒副作用，可长期服用
3. C.
   在食品盐中添加适量的碘酸钾，用于补碘
4. D.
   减少食物加工过程，体现低碳生活

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   等物质的量的CO₂与氢氧化钠溶液反应：CO₂+OH^-=HCO₃^-
2. B.
   少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H₂SO₄混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+H₂O
4. D.
   用石墨电极电解饱和食盐水：2H₂O+2Cl^- Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是（______　）
A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变　　 B．微粒的形状发生了改变　　　　　　　
C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　　　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来______（填写序号）
A．代替干冰　　B．防止冰川熔化　　C．在室温下制作冰雕　　　D．建室温溜冰场
（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位．石膏可分为熟石膏（CaSO₄?H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是______（填分子式或名称）．石膏定型时发生的化学反应方程式______．
（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A．资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解．粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体A的结构式是______．
（5）新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一种功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）______．

某温度下，在200mL溶质的质量分数为24%的硫酸镁溶液中加100g水稀释，稀释后的溶液中溶质的质量分数变为12%，求原溶液的物质的量浓度是多少？

向含有Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是

1. A.
   Mg²⁺
2. B.
   Fe²⁺
3. C.
   NH₄⁺
4. D.
   Al³⁺

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   无色溶液：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO
2. B.
   c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Al³⁺、NO、I^-、Cl^-
3. C.
   水电离产生的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、NO、SO
4. D.
   0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液：K⁺、NH、MnO、ClO^-

已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是

1. A.
   Fe、Cu、Al、Ag
2. B.
   Al、Cu、Fe、Ag
3. C.
   Cu、Ag、Al、Fe
4. D.
   Ag、Al、Cu、Fe

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺
2. B.
   过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
4. D.
   碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

现要配制500mL、0.2mol?L^-1的硫酸溶液
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸______mL．
（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．