实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液.下列叙述正确的是( )A．转移液体时.玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度.浓度.容积和压强D．定容——青夏教育精英家教网——

实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）
A．Cl^-的浓度几乎不变
B．溶液变浑浊
C．溶液中Al³⁺全部转化为AlO

D．溶液中存在最多的离子是Cl^-

若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（）
①（m+0.8g） ②（m+1.0g） ③（m+1.2g） ④（m+1.6g） ⑤（m+1.4g）
A．①④
B．①⑤
C．③④
D．①②③④⑤

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）
A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl
B．SO₄^2-离子和Cl^-离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量
C．SO₄^2-所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的

倍
D．Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为（）
A．2：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：2

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为______
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为______．
（3）过量Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的名称是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式是______．

现有下列物质：①NaCO₃?10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	/		/

电解质有______，这种分类方法的名称是______
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-_═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______
（5）反应：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）在步骤（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．

以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是______，列举A物质的一种用途______．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为______，丁属于单质、酸碱中的______．
（3）写出G→A+C的化学方程式：______ Fe₂O₃+3H₂O

将7.8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），求（写出计算过程）
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

0 62863 62871 62877 62881 62887 62889 62893 62899 62901 62907 62913 62917 62919 62923 62929 62931 62937 62941 62943 62947 62949 62953 62955 62957 62958 62959 62961 62962 62963 62965 62967 62971 62973 62977 62979 62983 62989 62991 62997 63001 63003 63007 63013 63019 63021 63027 63031 63033 63039 63043 63049 63057 203614